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在100mL1.0×10^－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10^－6mol/L的AgNO₃溶液，下列說法正確的是（）

A．有AgCI沉淀生成

B．無AgCI沉淀生成

C．有沉淀生成但不是AgCI

D．無法確定

解析試題分析：c(Cl^-)=5.0×10^－5mol/L; c(Ag⁺)=1.0×10^－6mol/L, c(Cl^-)· c(Ag⁺)=5.0×10^－11<Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，所以不能形成AgCI沉淀，故選項是B。
考點：考查沉淀溶解平衡常數的應用的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某酸性工業廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能將其中的Cr₂O₇²^—轉化為Cr³^＋。某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇²^—濃度隨時間變化關系如圖所示。
(2)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。
(3)實驗①和②的結果表明________；實驗①中0～t₁時間段反應速率v(Cr³^＋)＝________mol·L^－1·min^－1(用代數式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe²^＋起催化作用：
假設二：________；
假設三：________；
……
(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇²^—的濃度可用儀器測定)

實驗方案(不要求寫具體操作過程)

預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：

實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反應前溶液的溫度/℃	金屬完全消失的時間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　　對反應速率有影響，其規律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　   　（填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　　　　　　，體現該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1鹽酸（其他條件不變），發現：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是              。
（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是