Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，化合物類型多，如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等；還有擬鹵素，形成的單質(zhì)和化合物。

（1）溴元素在周期表中的位置為________________，碘原子的價(jià)層電子排布圖為________________。

（2）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF)2。這是由于_______________________。

（3）I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_____________。中心原子的雜化軌道類型為______________。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________。

（5）擬鹵素(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)也與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其中(CN)2組成中電負(fù)性較大的元素是___________；寫出與SCN-互為等電子體的微粒的化學(xué)式：______________(寫兩種），在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液生成的配離子[Cu(CN)4]2-的配位數(shù)為____________。

（6）請(qǐng)推測(cè)①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

（7）由鹵族元素F和K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_______________(只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅦA族 HF分子間可形成氫鍵 V形 sp3 IBrIClCl2 N CO2、CS2 4 ①②③ mol1（其他合理答案也給分）

【解析】（1）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，電子溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族；碘原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF)2。這是由于F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；（3）I3+屬于多鹵素陽離子，成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為（7-1-2×1）/2=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp3；（4）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為BrI＞ICl＞Cl2；（5）同一同期，從左到右元素的電負(fù)性變大，(CN)2組成中電負(fù)性較大的元素是N；與SCN-互為等電子體的微粒的化學(xué)式：CO2、CS2；配離子[Cu(CN)4]2-的配位數(shù)為4；（6）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③；（7）晶胞中含有K為8/4+2=4，F(xiàn)為8/4+8/4+4/2+2=8,Ni為8/8+1=2，化學(xué)式為K4Ni2F8，式量為39×4+59×2+19×8=426，根據(jù)根據(jù)ρ=m/V,得NA=m/dV= mol1。