【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加適量的鹽酸；⑦______________。（填操作名稱）
（2）流程中通入的氣體X為________________，理由是 。
（3）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是： 。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某些反應看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 兩兩類似。據此判斷下列反應正確的是
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A．使用分液漏斗分液時，可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實驗必須使用溫度計
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．粗鹽提純時，當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．通入H2S，HS—濃度增大
C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1．9 | 7．15 | ﹣0．23 | 3．4 |
pH（完全沉淀） | 3．2 | 9．15 | 1．09 | 4．7 |
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： 。
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 。
（4）在空氣中加熱5．49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4．41 |
290～320 | 2．41 |
890～920 | 2．25 |
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是 。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中 | 銅絲變紅 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發生水解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知①中國古代四人發明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。下列關于硝石和臭粉的成份組合正確的是（ ）
A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3
C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3
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