Question

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和氣態水反應的熱化學方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是                             。

Answer 1

（1）  （共4分，每空2分）
（2）N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)= N₂(g)+4H₂O(g)    △H ＝-640kJ／mol（3分）
（3）408 （3分）
（4）生成N₂和H₂O，對環境無污染（2分）

（3）由下面的兩個反應，通過蓋斯定律：
H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol
N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)= N₂(g)+4H₂O(g)    △H ＝-640kJ／mol
推出：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)= N₂(g)+4H₂O(l)    △H ＝-816kJ／mol（3分）