【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水
④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液
A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。
A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol·L－1
B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線
B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大
C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質A經下列變化過程轉化為D，其中C比B的相對分子質量多16，
已知D為強酸或者強堿，請回答下列問題：
(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業制取D的反應方程式為：_______________；
(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。
①若A→B是工業制取硝酸的重要步驟之一，寫出該步反應的化學方程式
為：_____________________________；
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式
為：_________________________________________；
(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍首之一。
①D的化學式為：_________ ，
②酸雨放置在空氣中一段時間其PH會變小后保持不變，請說明原因：
____________________________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應可以表示為（ ）
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
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