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I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物質的量濃度c(

)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是

A．反應

△H>0

B．若溫度為

，反應的平衡常數分別為

C．若反應進行到狀態D時，

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I₂)大

試題分析：由圖像可知溫度升高，c(I₃^-)減小，說明

正反應是放熱反應，A錯誤；正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，平衡常數減小，B正確；T₁時，D點不是平衡狀態，D點建立平衡的過程中，c(I₃^-)增大，反應向右進行，

，C正確；由A點到B點，溫度升高，平衡向左移動，A₂濃度增大，D錯誤。
點評：首先看清圖像中各坐標軸表示的意義，然后分析曲線的變化趨勢，結合勒沙特列原理分析得出正確結論。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉體系中發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t₀→t₁

B．t₂→t₃

C．t₃→t₄

D．t₅→t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)

2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A．前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．30min和54min的反應的平衡常數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃（s）+3 H₂（g）

W（s）+3 H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為
（2）某溫度下反應達平衡時，隨溫度的升高， H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_____________反應(填吸熱或放熱)
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成分	WO₃W₂O₅WO₂W

第一階段反應的化學方程式為___________________________________________；580℃時，固體物質的主要成分為______ _________；,
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變為WO₂（g）；
WO₂（s）+2 H₂（g）

W（s）+2H₂O（g） ΔH＝+66 kJ·mol^-1
WO₂（g）+2 H₂（g）

W（s）+2H₂O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1
則WO₂（s）

WO₂（g）的ΔH＝_____ _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內的I₂可循環使用
B．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發生如下變化：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則
該條件下該反應的平衡常數為（）

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸CH₃COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH₃COOH)₂，其反應式為2CH₃COOH（g）

(CH₃COOH)₂(g) （正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質量，為盡量接近真實性，在測定時應采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是。

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（3）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。
（4）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝^-92.4kJ?mol^-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為，判斷依據是。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氨水應密閉保存，置低溫處

B．在FeCl₂溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C．生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，則下列有關說法不正確的是( )

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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