【題目】某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為
，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）
A. 屬于芳香族化合物
B. 能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 1 mol該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．分子中含有苯環(huán)，為芳香族化合物，所以A選項(xiàng)是正確的；B．分子中含有醇羥基，可發(fā)生消去和酯化反應(yīng)，含有羰基可以發(fā)生還原反應(yīng)，沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C．分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗1.5 mol Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有羧基，可與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的．所以C選項(xiàng)是正確的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。
(1) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應(yīng)，在恒容容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_______）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(2)理論上,為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點(diǎn))
⑶合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下表，則400℃時(shí),測得某時(shí)刻氮?dú)狻錃狻睔獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)正反應(yīng)速率_____ 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為___________________________________________
(5)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：
（1）D中的官能團(tuán)名稱為溴原子、______和______。
（2）B、C、D三種有機(jī)物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應(yīng)的是____（填字母）。
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一取代物只有一種。
（4）F通過取代反應(yīng)得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：______。
（5）已知：
(R代表烴基或H)。
請寫出以
和CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用如圖所示步驟：
A．寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．寫出下列過程中的離子方程式：
①→②___________________________________；
⑤＋⑥_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中
請回答:
（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
（3）①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效。
B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料。
C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。
D. 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)。
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