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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N

B．t₂時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生

C．t₂時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．t₃后，反應(yīng)到達(dá)最大限度

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1使，N減少了2mol，M增加了1mol，所以方程式為2N

M，A不正確。t₂時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量還是變化的，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C不正確。t₃時(shí)，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分))對于A＋2B(氣)?

?nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點(diǎn)為77⁰C，CHCl₃的沸點(diǎn)為61.2⁰C。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)序號	溫度⁰C	初始CCl₄濃度mol/L	初始H₂濃度mol/L	CCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C時(shí)平衡常數(shù)：
（2）實(shí)驗(yàn)1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A為：
（3）實(shí)驗(yàn)2中，10小時(shí)后達(dá)到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為：          。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向   反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實(shí)驗(yàn)3中，B的值
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L^-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動	D．溶液中c(OH^－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：

	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時(shí)間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量雜質(zhì)Cu）	35	t₄

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時(shí)間對溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定條件下，將1 mol NO₂與2 mol SO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。