Question

【題目】如圖所示裝置中，當線路接通時，發現M濾紙（用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發生變化。回答：

(1)甲、乙分別是什么裝置?_______、________。

(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。

A極：__________；B極：__________；C極：__________；D極：__________；

Answer 1

【答案】 原電池 電解池； （負極Zn）: 2Zn-4e-=Zn2+ （正極Ag）: 2Cu2++4e- =2Cu C極：（陽極Pt):4OH- -4e-=2H2O+O2↑ D極：（陰極 Cu): 4H++4e- = 2H2↑

【解析】發現M(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過)a端顯藍色，則a端為堿性，氫離子放電，為陰極，b端顯紅色，則b端為酸性，氫氧根離子放電，是陽極，和電源的正極相連的是陽極，和電源的負極相連的是陰極，即a是陰極，b是陽極。

(1)甲中電極材料是鋅-銀，金屬鋅可以和硫酸銅之間發生置換反應，屬于自發的氧化還原反應，所以該裝置屬于原電池，金屬鋅是負極，和a相連，銀是正極，乙中電極材料是鉑-銅，且乙中兩極不發生變化，該裝置屬于電解池，金屬銅是陰極，為D電極，Pt是陽極材料，故答案為：原電池；電解池；

(2)A裝置屬于原電池，金屬鋅是負極，和a相連，即為A極，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銀是正極，即為B極，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，乙中電極材料是鉑-銅，且乙中兩極不發生變化，該裝置屬于電解池，金屬銅是陰極，為D電極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，其電極方程式為2H++2e-=H2↑，Pt是陽極材料，即為C電極，C極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；故答案為：(負極Zn )：Zn-2e-=Zn2+；(正極Ag)：Cu2++2e-=Cu；(陽極Pt)：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；(陰極Cu)：2H++2e-=H2↑。