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【題目】某化學興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物,設計的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是

A. 實驗開始時,先點燃A裝置處的酒精燈,后點燃F裝置處的酒精燈

B. B 裝置中的現(xiàn)象為藍色粉末變白,說明分解產(chǎn)物中有水生成

C. G裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO生成

D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】

草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水,用硫酸銅固體檢驗水蒸氣,然后用石灰水檢驗二氧化碳,用氫氧化鈉吸收二氧化碳,用濃硫酸吸收水蒸氣,讓一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,再用石灰水檢驗二氧化碳。

A. 實驗開始時,先點燃A裝置處的酒精燈,排出裝置中的空氣,一段時間后點燃F裝置處的酒精燈,故正確;B. B 裝置中的現(xiàn)象應為白色粉末變藍,說明分解產(chǎn)物中有水生成,故錯誤;C. G裝置中澄清石灰水變渾濁,可知F中一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳,說明分解產(chǎn)物中有CO生成,故正確;D. 根據(jù)以上分析可知C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液,故正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于

A.消去反應B.水解反應C.取代反應D.聚合反應

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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是(  )

A. Cl一定不存在

B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. K一定存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式:_________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應,你認為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。

(2)B裝置有三種功能:①混勻混合氣體;②控制氣流速率; ③___________

(3)D裝置的名稱為___________,其作用是___________

(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結晶法

(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應,充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質的量依次增大0.1mol,則參加反應的Cl2的物質的量為____,生成HCl的總物質的量為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體,其制備路線如下(A為芳香烴):

回答下列問題:

(1)A的名稱是______________

(2)B→C的反應試劑是_______ ,反應類型是_______;E→F的反應類型是_______

(3)C→D反應的化學方程式為________________

(4)E中含氧官能團的名稱為______

(5)1molG與足量NaOH溶液反應,可以消耗_____molNaOH。

(6)H是G的同系物,滿足下列條件的H的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

① H相對分子質量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基

其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________

(7)結合以上合成路線及相關信息,設計由苯制備苯酚的合成路線________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述不正確的是

A. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象,不屬于膠體

B. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

C. 可用于文物年代的鑒定,互為同位素

D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的

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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知(  )

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 該反應中,熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 反應物中化學鍵斷裂吸收的能量少

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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖,下列說法錯誤的是

A. 非金屬性:X>M

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

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【題目】在四支試管中,在不同條件下發(fā)生反應:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑,判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是:

試管

鹽酸濃度

溫度

鐵的狀態(tài)

0.5 mol·L1

20 ℃

塊狀

0.5 mol·L1

20 ℃

粉末狀

1 mol·L1

35 ℃

塊狀

2 mol·L1

35 ℃

粉末狀

A. B. C. D.

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同步練習冊答案
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