非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸
請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
①D的化學式是
②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A和C的化學式分別是：A ；C
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2
解析試題分析：根據元素化合物知識分析，非金屬單質可以實現上述轉化的分別有C、S、N2， D為強酸，則不會是碳單質的轉化；（1）①B是能使品紅溶液褪色的被有刺激性氣味的無色氣體，B為SO2．所以據此推斷C為SO3、D為H2SO4；②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；（2）①A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體為NO2，A為N2；②據①可知D為硝酸，濃硝酸與銅反應生成NO2，答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
考點：考查非金屬及其氧化物之間的轉化
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。
(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是 。
（2）E4B3和水反應的化學方程式 。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式 。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為 ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為 。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為 。
據此計算出△H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F、H是黑色晶體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素A的核外電子排布式為________________。
（2）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式___________________。
（3）寫出A與G反應的化學方程式_______________________________________。
（4）寫出H和D反應的化學方程式______________________________________。
（5）寫出K與E反應的化學方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成 2．24L 氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是 mol。
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1:2發生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是 。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一 種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是 。
( 4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g)； △H = －393．5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = －566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； △H =" +141" kJ?mol-1
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為一些常見無機物之間的轉化關系，已知X是一種鹽，H是金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．
試回答下列問題：
（1）G的化學式為：______________；
（2）寫出反應②的化學方程式__________；
（3）堿式鹽X在醫藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸中HCl的物質的量之比為3 ：8，則其與鹽酸反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O。各物質之聞的轉化關系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。
請填寫以下空白：
(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應：__________________________________________
反應③的離子方程式為________________________________________
反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為__________________________________
反應④中的氧化產物的化學式為_______________________________________
(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________
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