【題目】下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）。
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵。
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
D. 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解
精英口算卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
（1）R的元素符號(hào)為； M在元素周期表中的位置為 ．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類(lèi)型 ．
（3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
（4）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) 
B C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ） 
A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） 
A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：
將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
ⅰ．K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜幔a(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 ．
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán)，后褪色 |
II | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán)，后褪色 |
III | … | … |
通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、有關(guān)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 
Fe2O3（s）+CO（g）= 
Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 
A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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