【題目】下列小實(shí)驗(yàn)不能成功的是( )
A. 用活性炭將硬水軟化 B. 用紫卷心菜自制酸堿指示劑
C. 用食醋制無(wú)殼雞蛋 D. 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維
【答案】A
【解析】試題分析：A．用活性炭具有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，但是不能將硬水軟化，錯(cuò)誤；B．紫卷心菜含有的物質(zhì)遇到酸、堿等不同物質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，因此可制取酸堿指示劑，正確；C．由于酸性：醋酸>碳酸，所以食醋可以與雞蛋殼的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榭扇苄缘拇姿徕}，使雞蛋變?yōu)闊o(wú)殼雞蛋，正確；D．棉纖維灼燒有燒焦棉花的氣味，而羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味，二者氣味不同，所以可以用灼燒的方法鑒別，正確。
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是( )
A．銅——電線(xiàn) B．鋁——反射鏡
C．鐵——回收溶液中的銀 D．不銹鋼——炊具
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。
（1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：_________。
（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是_________。
（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
資料顯示： Ⅰ.Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。 |
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的。
①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因_________。
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是_________（選填字母）。
A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（將方程式補(bǔ)充完整）。
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
a. b. c. e.
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是 。
②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤(pán)天平所需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為 g。
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶 |
B．稱(chēng)量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫 |
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 |
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉 ；
②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線(xiàn)，則所配制的溶液濃度將 ；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ；
④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為_______________________________。
（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是___________________________。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是_____(寫(xiě)出一種)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
B．b點(diǎn)時(shí)c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是( )
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】C、H、N三種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占73%左右，而在組成巖石圈的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%，這一事實(shí)說(shuō)明了( )
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。
A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時(shí)，圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 （填
“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
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