Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題。(除特別注明外，其他一律用化學式表示)

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為____________。

(2)元素E的最高價氧化物的電子式是________________。

(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是____________(填元素名稱)。

(4)G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序： _________________。

(5)H、J、K的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________，化合物類型為________________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(7)元素I的氫化物的結構式為____________；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 鎂 H2O>NH3>PH3 HClO4>H2SO4>H3PO4 離子化合物 H-O-H Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

根據元素在周期表中位置，可知A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為Si，G為N，H為P，I為O，J為S，K為Cl，L為Ar。然后根據元素的原子結構與元素周期律分析解答。

根據上述分析可知表中涉及的元素分別是：A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為Si，G為N，H為P，I為O，J為S，K為Cl，L為Ar。

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子結構示意圖為 ；

(2)元素E是C元素，最高價氧化物為CO2，C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩定結構，因此CO2的電子式是。

(3)原子失去電子形成陽離子，若某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素原子核外有12個電子，由于原子核外電子數與原子核內質子數相等，所以該元素是12號鎂元素。

(4)同一周期元素，自左而右元素的非金屬性增強，同一主族的元素，自上而下元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定，因此氫化物穩定性：H2O>NH3>PH3；

(5)同一周期元素，自左而右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H、J、K的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：HClO4>H2SO4>H3PO4；

(6)元素B的最高氧化物的水化物NaOH是離子化合物，Na+與OH-通過離子鍵結合，OH-中O原子與H原子通過共價鍵鍵結合，所以NaOH的電子式是。

(7)元素I是O元素，其氫化物H2O中O原子與2個H原子通過2對共用電子對結合，所以H2O的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素K的單質Cl2發生反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。