Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)前2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A項錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），B項錯誤；C．根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，Y反應(yīng)掉0.16moL-0.10 mol=0.06mol，則平衡時X的物質(zhì)的量為0.10mol，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，則K=(0.012×0.012)÷(0.010×0.010)=1.44，C項正確；D．該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)，增加Z的量，相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。