【題目】下列反應中既是氧化還原反應又是吸熱反應的是
A. 鉀與水的反應
B. 灼熱的木炭與CO2反應
C. 酒精的燃燒反應
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前科學家對化學鍵的研究已日趨深入，下列觀點中正確的是
A. 極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質中
B. 共價化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
C. 離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵
D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業原料。在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。
制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBr＋H2SO4(濃)===HBr＋NaHSO4
C4H9OH＋HBr
C4H9Br＋H2O
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節為小火使反應物保持平穩地回流。一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。
請回答下列問題;
（1）儀器A的名稱是________；儀器B的作用是______。
（2）裝置C中盛裝的液體是________；其作用是_________ 。
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。
A．分液 B．萃取 C．重結晶 D．蒸餾
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：__________________________________________________。
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是___________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH)
D. 物質的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有
A. 標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L
B. 常溫常壓下，17 g NH3含氫原子數目為3NA
C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為2NA
D. 1 mol N2含氮原子數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
（1）甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。
（2）工業上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2__________L。
（3）工業上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是________。
A. 高溫分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O
3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。
反應前后容器的壓強比為__________ ，平衡時氫氣的體積分數為________________。
② 能夠判斷該反應達到平衡的是_______（填選項）。
A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同時間內消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH
（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產中制備水煤氣時還使用CH4，則生產投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。
（6）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO
。寫出該電池負極電極反應式_________。正極電極反應式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，彼此互稱同素異形體。在100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據此判斷在100 kPa壓強下，下列說法正確的是
A．金剛石比石墨更穩定
B．石墨比金剛石更穩定
C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
D．1 mol金剛石轉變為石墨需要吸收1.895 kJ能量
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