Question

【題目】研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

A. 白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S

B. 加BaC12溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C. 白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO

D. 銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4

Answer 1

【答案】A

【解析】A．黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu2+，加入BaCl2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S兩種元素，故A正確；B．BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽沉淀不溶于硝酸，應為BaSO4，故B錯誤；C．由于濃硫酸過量，且黑色固體不溶于稀硫酸，已知CuO能溶于稀硫酸，所以黑色固體不可能為CuO，故C錯誤；D．Cu與濃H2SO4的主反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，故D錯誤；故選A。