Question

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業．某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究．
【資料查閱】

【實驗探究】
該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 ．
（2）實驗操作的先后順序是a→→e（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 ．
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 ．
（5）【探究反思】
反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2 ， 則產生的原因是 ．
②若雜質是CuO，則產生的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）球形干燥管
（2）c﹣d﹣b
（3）先逐漸變為紅色，后褪色
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）加熱時間不足或溫度偏低；通入HCl的量不足
【解析】解：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，所以答案是：球形干燥管；（2）實驗中有氣體生成，先檢驗裝置的氣密性，且熱分解CuCl22H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，應該要繼續通入氮氣直至裝置冷切，所以操作順序為：a﹣c﹣d﹣b﹣e，所以答案是：c﹣d﹣b；（3）B中有白色變為藍色，說明有水生成，產物中還有Cl2 ， 所以C中石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色，所以答案是：石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①由2CuCl2 2CuCl+Cl2↑，雜質是CuCl2說明CuCl2沒有反應完全，分解溫度不高，所以答案是：加熱時間不足或溫度偏低；②雜質是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產生了CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，所以答案是：通入HCl的量不足．