【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以選用的試劑是
A. 溴水 B. AgNO3溶液 C. 苯 D. FeCl3溶液
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體。莽草酸的分子結構模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）。下列有關莽草酸結構、性質敘述正確的是（ ）
A. 與氫氣加成反應消耗氫氣的物質的量為4mol.
B. 不能使溴水褪色，但能與氫氣發生加成反應
C. 分子中同時含有羧基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團
D. 能與氯化鐵溶液反應，溶液呈紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】左乙拉西坦（物質G）是一種治療癲癇的藥物，可通過以下方法合成：
（1）B中的含氧官能團名稱為_______。
（2）E→F的反應類型為_________。
（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結構簡式：____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：________。
① 能發生水解反應，水解產物僅有一種，且為α-氨基酸；
② 分子中含六元環結構，且有4種不同化學環境的氫。
（5）請以
和
為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應的平衡常數K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________
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【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
(1)放電時，正極的電極反應式為______________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為________ g。
(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優點是___________________________________(至少寫兩點)。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時應先點燃_______處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_____________________。
（4）裝置D的作用是___________________________。
（5）讀取N2的體積時，應注意
①______________________
②______________________
③______________________
（6）實驗中測得N2的體積為V mL（標準狀況）。為確定此氨基酸的化學式，還需要的有關數據是_________________。
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【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔點122．4℃，密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實驗室中由甲苯(式量：92，密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實驗如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結束。
第二步：將反應后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產品。
第三步：粗產品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g。
請回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為_________________。
(2)第一步發生反應的化學方程式為____________________________。
(3)第二步中抽濾的優點是____________________________________。
(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________ (填代號)
a.空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
(5)由以上數據知苯甲酸的產率為_____________。
(6)某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數設計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關系為____________________。
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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與下圖中四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間可反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是______________
b過程中發生反應的離子方程式為__。
(3)a過程中發生反應的化學方程式為__。
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