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能源家族成員：①石油 ②電力 ③風能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能，其中屬于二次能源的有

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

試題分析：（1）一次能源是指直接取自自然界沒有經過加工轉換的各種能量和資源，它包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、水力、風力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質能和海洋溫差能等等；（2）由一次能源經過加工轉換以后得到的能源產品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等，因此答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有關說法不正確的是（　　）

A．鐵合金是目前使用量最大的金屬材料

B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C．沙子的主要成分是SiO₂

D．鐵是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是（　　）

A．玻璃

B．大理石

C．陶瓷

D．水泥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO₃)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題。
（1）物質H和L的化學式分別為              和           。
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為____________。
（3）反應①的化學方程式為                                    ；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為                      。
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業上將K溶液在                 的條件蒸發結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業。請回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、________、________或H₂、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 (填設備名稱)，其主要目的是。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應的化學方程式可表示為：、。
(3)550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，

則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是：。
(4)為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如圖如下：