【題目】25 ℃時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 醋酸的電離程度：a<b<c
B. 溶液中c(H＋)：b>a>c
C. a、b、c三點的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. 從b點到c點，溶液中
的比值減小
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知： 16g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的熱量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反應N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.
（3）實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應選擇_____mol/L的溶液進行實驗。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。
Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生如下反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H。
（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如下圖所示。
①以下說法正確的是__________________(填字母)。
A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高
②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的綜合利用
（3）某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。
①如果將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________________。
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。
（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的
=__________。
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖所示。
(1)當加入NaOH溶液80mL到90mL時，發生反應的離子方程式為：_______________________________。
(2)當沉淀達到最大值時，其中Al(OH)3的質量為______________g；
(3)原鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L；
(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時最終無 Al(OH)3生成，則此時所取合金中含Al的物質的量即n(Al)的取值范圍為_________________。
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【題目】往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產生沉淀的質量m（沉淀）與加入AgNO3
溶液的體積V( AgN03)的關系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，則原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值為
A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl
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【題目】
實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。
（分析與猜想）根據過氧化鈉與水反應的原理：
，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會褪色，而實驗中發現酚酞變紅后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A.氧氣有漂白性B B.氫氧化鈉有漂白性 C.______
（2）根據以上實驗分析發現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩定、具有漂白性的物質
，的化學式是______。
（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩定的物質進行探究，在①處裝入的物質是______（填選項，下同），②處裝入的物質是______。
A.酚酞試劑 B.過氧化鈉與水反應后的溶液
C.二氧化錳 D.氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是______，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出來，原因是______。
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【題目】某同學為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd）
（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。
A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸
（2）請將圖中各裝置按順序連接（填裝置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。
（3）裝置④的作用是__________。
（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到_________時再點燃酒精燈。
（5）若反應過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應后，生成的固體物質可能有多種情況，該同學提出以下猜想：
①生成的固體物質為Na2CO3
②生成的固體物質為Ns2CO3和C的混合物
③生成的固體物質為Ns2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質為Ns2O和C的混合物
假如反應過程中有下列兩種情況：
I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應的化學方程式____。
II. 裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產生224ml（標準狀況）CO2氣體，溶液中殘留固體的質量為___________。
（6）設計實驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。
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【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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