Question

【題目】某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式:

（2）寫出試劑Y的名稱：。

（3）已知：通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃

紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和

假設二:存在三種成分: NaHCO3和、。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：	①若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3 ②若溶液變渾濁，證明固體中含 Na2CO3
步驟3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為。

Answer 1

【答案】（1）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

（2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）(1分)

（3）①NaCl，NaCl、Na2CO3(各1分，共3分)

②步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，在滴加AgNO3溶液

若溶液變渾濁，結合步驟2中的①現象，證明假設一成立；若溶液變渾濁，結合步驟2中的②現象，證明假設②成立

（4） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】

試題分析：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，原理方程式為：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫；

（3）①滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中含有碳酸氫根離子；若溶液變渾濁，證明固體中含 Na2CO3；

②能和硝酸銀反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀，證明溶液中含有氯化鈉；

（4）氯氣和堿性的碳酸鈉水溶液發生反應：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。