Question

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑)

(1) 為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是 ；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______ 。

(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法(寫一種)：

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0[	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(4)該實驗進行的目的是 ，表中Vx＝ mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：

Answer 1

【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2分)；秒表(2分)

(2)SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏��；且亞硫酸顯酸性(2分)

(3)測定一段時間內生成硫單質的質量或用pH計 測定一定時間內溶液H+濃度的變化等(2分)

(4)探究反應物濃度(Na2S2O3)對化學反應速率的影響(2分)； 4.0(2分)；

其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大(2分)

【解析】

試題分析：（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢查裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。

（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。

（3）由于反應中還有單質S沉淀產生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內生成硫單質的質量或用pH計測定一定時間內溶液H+濃度的變化等來測定反應速率。

（4）根據表中數據可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，該實驗的目的是探究反應物濃度(Na2S2O3)對化學反應速率的影響，從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4.0mL；其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大。