把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。
（1）0．8mol；（2）12．6g； （3）4．48L。
解析試題分析：（1）19．2g銅的物質的量是19．2g÷64g/mol＝0．3mol
所以依據化學方程式可知
參加反應的硝酸的物質的量為：
（2）銅在反應中失去電子0．3mol×2＝0．6mol，根據方程式可知，氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子實驗根據電子的得失守恒可知，被還原的硝酸的物質的量是0．6mol÷3＝0．2mol，質量是0．2mol×63g/mol＝12．6g。
（3）被還原的硝酸的物質的量是0．2mol，則根據氮原子守恒可知，生成的NO的物質的量是0．2mol，則在標準狀況下的體積是0．2mol×22．4L/mol＝4．48L
考點：本題考查銅與硝酸反應的有關計算
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發生反應的化學方程式： ，請寫出試劑M為 溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現象是 。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為_________________________________________________________________。
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO
，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO
的離子方程式為_____________________________________；
③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩定結構，畫出N2H4的結構式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。
（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為 ；A中反應的離子方程式為 。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：
| 實驗序號 | 試劑 | 現象 |
| a | 紫色石蕊溶液 | |
| b | AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
（1）工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸（假定上述過程無其他損失）。試寫出上述反應的化學方程式：___________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置已略去）。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____________后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是_______________________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_______________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：
（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為 mol。
（2）測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用 裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是 。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號） 。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是 。
（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。
（1）該小組作出此推測的理由是： 。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
【實驗過程及數據處理】
（2）B中發生反應的離子方程式為： 。
（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是 。
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現象是
。
（5）A中反應結束后，繼續通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行測定。
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②反應完全的現象是 。
③重復測定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體
的物質的量為 ；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8 g，則產生的氣體中SO2的體積分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學習小組據此展開如下相關探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。
①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。
②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______ 。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
【探究II】裝置B中產生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____ 。
（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3： 。
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是 。
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發現紫紅色褪去，據此認為猜想2成立。你是否同意其結論？并說明理由： 。
【思考與交流】
（6）實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是 。
A．打開彈簧夾，通入O2 B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液
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