【題目】下列過程中，屬于化學變化的是
A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水
C.干冰氣化D.鐵鍋生銹
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 原子半徑大小順序:r (B)>r(C)>r(A)
B. B、C最高價氧化物之間可以相互反應
C. A、C 形成的簡單氫化物的穩定性差異是由于氫鍵作用力較強
D. 虛線相連的元素處于同一族
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【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。
（1）方法①制取氨氣的化學方程式為_______，方法②應選用的______________(填“A”或“B”)。
（2）如果要獲得干燥的氨氣,應選用的干燥劑是_________
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷
（3）收集氨氣應使用_________法。
（4）進行下圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發噴泉的操作是______
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是
A. 原子序數116 B. 中子數177 C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
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【題目】下列說法正確的是（）
A．復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應
B．置換反應有可能是非氧化還原反應
C．化合反應一定是氧化還原反應
D．分解反應不一定是氧化還原反應
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料，常用作除氧劑等。回答下列問題。
（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為_________。
（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中不穩定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現象是_______________。
（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時該離子反應的平衡常數值約為_________。[已知25℃時，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
（5）工業生產中，一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，再將SO2緩緩通入溶液中，即可得硫代硫酸鈉。
①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________。
②反應的化學方程式為__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是_______________。
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（ ） 
A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
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【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （i）所需濃H2SO4的體積為（用下一小題的儀器量取）．
（ii）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（iii）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（iv）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（v）加水至距刻度線1﹣2cm時，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：；
③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理： ．
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