【題目】將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．
【答案】
（1）解：6.50g鋅的物質的量為： 
=0.1mol；
答：6.50g鋅的物質的量是0.1mol；
（2）解：令HCl的物質的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g2mol
6.5gnmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質的量濃度為： 
=2mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為2mol/L；
（3）解：由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積為2.24L
【解析】（1）根據n= 
計算6.50g鋅的物質的量；（2）根據方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算HCl的物質的量，再根據c= 
計算鹽酸的物質的量濃度；（3）根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．
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【題目】關于下列裝置的說法不正確的是（ ） 
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發生氧化反應而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（ ）
A. KNO3（NaCl）——結晶
B.水（酒精）——分液
C.Cu（Fe）——溶于足量鹽酸，過濾
D. CO2（HCl）——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣
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【題目】如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D 表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如右圖的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱___________________。
(2)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式_____________________。
(3)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式______________________。
(4)若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用剄同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式______________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. Fe(OH)3膠體帶有正電荷，電泳實驗時，陰極附近顏色加深
B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，無法將兩者加以區分
C. 在Fe(OH)3膠體中滴加稀鹽酸，膠體逐漸溶解
D. 含有FeCl3雜質的Fe(OH)3膠體，可以通過滲析提純
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