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【題目】下列分子中心原子均是sp2雜化的是（）
A.PBr3、NO2
B.CH4、SCl2
C.BF3、SO2
D.H2O，CS2

【答案】C
【解析】解：A、P原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以采取sp3雜化，故A錯誤；B、C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以采取sp3雜化，故B錯誤；
C、BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以采取sp2雜化；SO2中S原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+1=3，所以采取sp2雜化，故C正確；
D、O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯誤，
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】分析下圖，不能得出的結論是( )

A.H2與O2反應是放熱反應
B.斷開化學鍵要放出能量
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【題目】下列符號中表示電子云伸展方向的是（）
A.K，L，M，N
B.s、p、d、f
C.px、py、pz
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【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是(　　)
A.向漂白粉濁液中通入過量CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。

實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為。
（5）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為正極；c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為( )

A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ，則另一種為．
（5）B中反應的離子方程式為．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ，加入（填序號，下同）酸化，再加入檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對質量：144.5），至少需g NaClO3（相對質量：106.5）．

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【題目】目前世界上最重要的氣態化石燃料是

A. 水煤氣B. 一氧化碳C. 天然氣D. 氫氣

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