【題目】氣體摩爾體積是一個物理量，它的基本單位是
A.升B.千克C.升/摩爾D.摩爾
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是
A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾
B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+
C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)
D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A. NaHSO4
Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）
3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
(1)溶度積Ksp=_________________；
(2)若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以赤鐵礦為原料，利用高爐煉鐵的基本反應為：
i.Fe2O3（s）+3CO
2Fe（s）+3CO2（g）△H1
其中CO產生的反應是：
ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0
iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0
（1）以焦炭煉鐵的反應：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請用含△H1、△H2或H3的式子表示）。
（2）反應i的平衡常數與溫度的關系如下表，請回答：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①當反應溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。
②己知高爐容積VL，反應溫度1000℃。若提供給i反應的CO共2.24×103L（已折算標準狀況），該反應經過tmin達平衡，則CO2在此段時間的反應速率為________（用V、t代數式表示）。
（3）T℃下，初始體積均為2L，初始壓強均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強）兩容器中各充入2molCO進行反應iii，達平衡時甲中氣體壓強變為原來的4/5倍。請回答：
①下列可以判斷甲中反應達平衡的是________________（填字母序號）。
a.2c（CO2）=c（CO）
b.v正（CO2）=2v逆（CO）
c.氣體密度不再改變
d.氣體平均分子量不再改變
②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時間（t）的關系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號），理由是______________________。
③乙容器中達平衡時的平衡常數Kp=___________________（Kp為用壓強表達的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若一個蛋白質分子由n個氨基酸組成，它具有4條多肽鏈，那么這一蛋白質分子共有肽鍵的個數是（ ）
A. n-1 B. n-2 C. n-3 D. n-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。
（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（3）由上述元素形成的物質中，任寫一種含離子鍵的物質的電子式___________。
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