Question

【題目】（1）250C、101kPa時，____________純物質完全燃燒生成__________時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式： __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

計算反應：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

Answer 1

【答案】（1）1mol,穩定氧化物。

（2）P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol。

（3）△H =+14.55KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）根據定義，250C、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

根據蓋斯定律，①－②×4得白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：

P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol；

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

根據蓋斯定律，①－③×－②×得

2FeO（s）+2CO（g）=2Fe（s）+2CO2（g）的△H=+14.55KJ/mol。