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【題目】鋁、鐵兩種金屬粉末混合物，加入過量的鹽酸溶液，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有

A. Fe3+B. AlO2-C. Al3+D. Fe2+

【答案】B

【解析】

鋁、鐵兩種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，發生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，鐵元素存在于沉淀，鋁元素存在于AlO2-中，所以濾液中存在的離子為A1O2-，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是( )

A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離

C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。

（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。

T/K	303	301	323
NH3生成量／(10-1mol)	4.3	5.9	6.0

（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

寫出上述反應的平衡常數表達式______________。

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：

實驗①	等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合	生成白色沉淀
實驗②	等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合	無現象

請結合平衡常數表達式分析實驗①②產生不同現象的原因：_____________________。

（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號	I-的初始濃度( mol·L-1)	ClO-的初始濃度( mol·L-1)	OH-的初始濃度( mol·L-1)	初始速率v(mol·L-1··s-1)
1	2×10-3 1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4