【題目】下列全部屬于微量元素的一組是
A. C，H，N、P、Mn B. Cl，Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到預期目的的是（ ）
A.用肥皂水區別硬水和軟水
B.用碘水區別淀粉和蔗糖
C.用酚酞試液區別鹽酸和食鹽水
D.用點燃法區別聚乙烯和聚氯乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結構如圖所示。
（1）基態Fe原子價層電子排布式是_______。
（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。
（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。
（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。
（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數目為_______。
（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子
B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子
C. 標準狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數為NA
D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由這四種元素組成的一種化合物m在400℃時完全分解,相關物質的轉化關系如圖所示，其中p、w均為氣體單質,t、v均是強酸。下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的穩定性:Z>W
B. 原子半徑:X<Y<Z
C. n、r、q、u、s均是共價化合物
D. m中既含離子鍵又含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一組有機物，其轉化關系如圖所示，轉化關系中部分反應物和產物省略，涉及的化學反應均源于教材。
甲
乙
丙
丁戊
己
已知甲是天然高分子化合物，Mr(己)－Mr(戊)＝28，下列有關推斷正確的是( )
A. 上述有機物的組成元素相同
B. 甲、乙、丁均能發生銀鏡反應
C. 戊發生消去反應生成己
D. 除去己中少量雜質戊的方法：加入NaOH溶液，蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為__________，基態As原子核外有__________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：__________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出算式即可)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是
A. 環戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環戊二烯的分子式為C10H10
C. 四氫二聚環戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8種
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