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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe³⁺

Cu²⁺+2Fe²⁺

B．銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+N

+2H⁺

Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂:2Al

+CO₂+3H₂O

2Al(OH)₃↓+C

D．NaHCO₃的水解:HC

+H₂O

H₃O⁺+C

銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Cu+2N

+4H⁺

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂,應(yīng)生成酸式鹽,正確的應(yīng)為:Al

+CO₂+2H₂O

Al(OH)₃↓+HC

,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO₃水解的離子方程式應(yīng)為:HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ="4NO(g)" + CO₂(g) +2H₂O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O(g) = H₂O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式          。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)對SO₂的治理。已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。

濃度/mol·L^－1

時(shí)間/min

N₂

CO₂

1.00

0.58

0.21

0.40

0.30

0.40

0.30

0.32

0.34

0.17

0.32

0.34

0.17

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①10min~20min以v(CO₂) 表示的平均反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正(NO) = v_逆(N₂)
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是          。請?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO₂：Cu+4HNO₃(濃)＝Cu²^＋+2NO₃^－+2NO₂↑+2H₂O

C．向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO₃²^－+ CO₂ +H₂O =H₂SiO₃↓+ CO₃²^－

D．將NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液混合至中性：2H^＋+SO₄²^－+Ba²^＋+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是(　　)

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO₃+2H⁺