【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是（ ）
A.電極a為粗銅
B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區
C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區
D.當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅
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【題目】分子式為
的有機物A具有如下性質：①在濃硫酸作用下，能脫水生成唯一的有機物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應生成C和D；③在濃硫酸作用下，A能生成一種分子式為
的五元環狀化合物E。下列敘述正確的是( )
A.A的結構簡式為
B.A的結構簡式為
C.A轉化為B的反應屬于取代反應D.B與E互為同系物，C與D互為同分異構體
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【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：
(1)銅原子有 _____種不同運動狀態的電子，亞銅離子的價電子排布式為：_____。
(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結構式為_____,請寫出 CN－的一種等電子體_____(寫化學式)。
(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡寫)，結構如圖所示
已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數,則 Cu2+的配位數為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類，相對分子質量相近，但乙二胺的沸點卻比三甲胺的沸點高得多，其原因是：_____。
(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示
①已知銅和 M 的電負性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物，其化學式為__________。
②銅和形成的晶體中每個 M 原子周圍最近等距的銅原子數目為_____。
③已知該晶體的晶胞參數(即立方體晶胞的棱長)為 acm，則該晶體中兩個相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質的性質如下表：
請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有___(寫一條)。
（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，可以制化肥－過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫出該反應的化學方程式：___。
（3）Na2CO3溶液浸出時發生的反應為CO32-(aq)十PbSO4(s)
PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計算該反應的平衡常數K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程：___。
（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強堿性條件下反應制取PbO2，寫出生成PbO2的離子方程式：___。
（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設計實驗區別PbCrO4和BaCrO4：___。
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【題目】（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________。
（2）觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。圖a：________________________；圖b：_________________________。
（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成參與大氣循環的氣體和液態水的熱化學方程式________。
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【題目】實驗室制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等雜質，如圖所示是提純乙酸乙酯的操作流程，下列有關敘述正確的是( )
A.試劑a為NaOH溶液B.操作①為萃取
C.操作②和③均為蒸餾D.無水碳酸鉀的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸
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【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
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