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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．

本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等。可得：×3＝×2 得M＝

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面是3種有機(jī)物結(jié)構(gòu)式和名稱（數(shù)字為碳原子編號(hào)）：

用化合物（Ⅰ）為起始原料，經(jīng)過(guò)3步主要反應(yīng)可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）請(qǐng)?jiān)谝陨?個(gè)化學(xué)方程式的方框內(nèi)分別填入有關(guān)的化學(xué)式和化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）。
（2）從第（ii）步反應(yīng)的化學(xué)原理看，它既發(fā)生了取代反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是____；配平后的化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移了____mol電子。
（3）請(qǐng)將反應(yīng)式（iii）箭號(hào)下面的K2CO3改寫(xiě)在化學(xué)方程式的左端，重新另寫(xiě)出它的化學(xué)方程式，并配平之。____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：
SnO₂+2Na₂CO₃+4S

Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列說(shuō)法正確的是

A．高溫條件下SnO₂的氧化性強(qiáng)于S	B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na₂SnS₃時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子	D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知雙氧水僅發(fā)生：H₂O₂

O₂。等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（）

A．1:2:1:2

B．1:2:2:2

C．1:2:2:1

D．2:1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)類(lèi)似，化學(xué)上稱為擬鹵素。［如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO］，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。試寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：
①(CN)₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)₂的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列變化過(guò)程中，有一個(gè)R_xO₇^2-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，______R_xO₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺=______R³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
（1）X值______；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出）．
（3）氧化劑______；還原產(chǎn)物______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金5.1 g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．13.6 g

B．7.8 g

C．5.8 g

D．4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O	B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C．2CO+O₂2CO₂	D．CaCO₃CaO+CO₂↑

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