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下列有關NaHCO₃與Na₂CO₃的性質說法中，正確的是

A．往兩者飽和溶液中通入CO₂，最終會形成澄清溶液的是NaHCO₃

B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

C．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

D．二者配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO₃

試題分析：A、二氧化碳與飽和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以碳酸鈉溶液中有渾濁現象，而二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，仍是碳酸氫鈉的飽和溶液，正確；B、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉不能采用加熱的方法，因為碳酸鈉對熱穩定而碳酸氫鈉受熱易分解，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度弱于碳酸氫鈉，錯誤；D、二者配成溶液，再加入石灰水，都會產生白色沉淀，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na₂CO₃	B．Na₂O₂，Na₂CO₃
C．NaOH，Na₂CO₃	D．Na₂O₂，NaOH，Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

潛艇上的核反應堆使用液態鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合成)
作載熱介質，下列有關說法正確的是(　　)

A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間

B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

C．鈉和鋁分別與少量的鹽酸反應，所得溶液均呈中性

D．若合金中n(Na)＞n(Al)，將其投入到足量的水中可得無色透明溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
(1)“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：___________________________。
(2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________________
(3)CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？_______________________。
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na₂CO₃)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na₂CO₃)利用化學反應把HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，應選的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl₂

B．MgSO₄

C．．NaCI

D．Ba(OH)₂

（2）簡述證明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，稱取沉淀的質量為9.8g，由此計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
b．方案二：滴定法測w(Na₂CO₃)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進行滴定到終點。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。 [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
（2）判斷滴定終點的依據是_____________________，此過程中反應的離子方程式為__________________________________________________。
（3）此法測得w(Na₂CO₃)=________%（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學實驗敘述正確的是（）

A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中

B．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色試劑瓶

C．將金屬鈉投入到足量CuSO₄溶液中，靜置后溶液質量增加

D．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖

(1)上述生產純堿的方法稱　　　　,副產品的一種用途為　　　　。
(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是                             　。
(3)寫出上述流程中X物質的分子式　                。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有　　　　。
a.增大NH₄⁺的濃度,使NH₄Cl更多地析出
b.使NaHCO₃更多地析出
c.使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl純度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再將NaHCO₃制成
Na₂CO₃。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有        、         、       。
NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是
（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na^＋數目減少，有固體析出

B．溶液中Na^＋數目減少，有氣體逸出，

C．溶液中H₂O數目減少，溶質的質量分數增大

D．溶液中H₂O數目減少，溶質的質量分數未變

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