已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。
（1）Y和W的氣態氫化物的穩定性為（用化學式表示） ＞ 。
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價”）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式。A、 B、 C、 D、
（2）寫出有關化學方程式： 、
。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（12分）【化學－物質結構與性質】
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F原子基態的核外電子排布式為 。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外層電子數：A=D C=E A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數：B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式 ；
（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式 。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。單質F發生 （填電化學腐蝕類型）
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為 ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為 。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2，則該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
【物質結構與性質】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為 ；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為 ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸鎳溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某元素X的同位素構成的氣態雙原子分子有三種，相對分子質量分別為70、72、74。此三種分子的物質的量之比是9∶6∶l，請回答：
（1）X元素有幾種同位素？質量數分別是多少？
（2）各同位素的原子數之比是多少？
（3）X元素的近似相對原子質量是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。
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