Question

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小

B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

Answer 1

D

解析試題分析：A、正方應是放熱反應，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應方向移動，因此平衡常數增大，A不正確；B、若增加F₂的用量，平衡正向移動，ClF的轉化率增大，但單質氟的轉化率降低，B不正確；C、正方應是體積減小的可逆反應，達到平衡后，若增大容器體積，越強降低，則正反應速率和逆反應均減小，平衡左移，C不正確；D、恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，則
F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)
起始量（mol）         n       n            0
轉化量（mol）        0.4n      0.4n         0.4n
平衡量（mol）        0.6n      0.6n         0.4n
所以容器內的壓強為初始時的＝0.8倍，D正確，答案選D。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響以及可逆反應的有關計算