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下列敘述正確的是 (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H₂S等氣體

B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H₂SO₄(濃)

3SO₂↑＋2H₂O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H₂SO₄ 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使其鈍化

A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH₃)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO₂，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃H₂SO₄反應時，濃H₂SO₄濃度逐漸降低，當降到一定程度變為稀H₂SO₄時，反應自行停止，故產生的SO₂在標準狀況下不足22.4 L。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。下列說法正確的是 (　　)。

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可被全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是              ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液變為       色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為       色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )

A．將NaHCO₃固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H^＋)

B．使紅色布條褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色(Cl₂)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

組同學發現84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl₂生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl₂。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl₂。裝置中儀器a的名稱為。甲同學想證明Cl₂溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO₃粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是。又知：室溫下H₂CO₃的電離常數K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，則pH為8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]= 。

（2）經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl₃。

①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。

A．體系冷卻后，停止通入Cl₂

B．通入干燥的Cl₂趕盡裝置中的空氣

C．在鐵屑下方加熱至反應完成

D．用干燥的H₂趕盡Cl₂

E．檢驗裝置的氣密性
②該實驗裝置存在的明顯缺陷是。
（3）世界環保聯盟要求ClO₂逐漸取代Cl₂作為自來水消毒劑。
已知：NaCl+3H₂O

NaClO₃+3H₂

，
2NaClO₃+4HCl=2C1O₂

+Cl₂

+2NaCl+2H₂O。
有關物質性質：

物質	熔點／℃	沸點／℃
C1O₂	-59	11
Cl₂	-107	-34.6

ClO₂的生產流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質X為 (填化學式)，能參與循環的物質是 (填化學式)。從ClO₂發生器中分離出ClO₂可采用的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室測定含碘廢液中I^－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I^－含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L^－1標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定至終點。重復3次，數據記錄如下表：
(已知反應：①2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂�、�6Fe²^＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O)

次數	1	2	3
滴定體積(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na₂S₂O₃溶液，并將CuSO₄飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I^－＋2Cu²^＋＋2S₂O₃^2-=2CuI↓＋S₄O₆^2-)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

回答下列問題：
(1)用移液管量取廢液時，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數秒后，取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是__________________________。
(3)根據滴定有關數據，該廢液中I^－含量是________g·L^－1。
在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是_____。
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗
D．盛標準K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B	Cl₂	KI淀粉溶液	溶液變藍	Cl₂有氧化性
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	NH₃	酚酞試劑	溶液變紅	NH₃有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO₃)₂·6H₂O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂的操作步驟如下：

(1)制備NaClO₃晶體：在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO₃。圖中：a為氯氣發生裝置；b為NaClO₃的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發生反應的化學方程式為3Cl₂＋6NaOH

5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，請推測在加熱NaClO溶液時發生反應的化學方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO₃和MgCl₂按化學反應方程式計量數之比混合可制得Mg(ClO₃)₂，原理為MgCl₂＋2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

請補充由(1)制得的NaClO₃制備Mg(ClO₃)₂·6H₂O的操作步驟：
①按計量數之比將MgCl₂和NaClO₃混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發；
②______________________；
③______________________；
④重結晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na₂CO₃溶液吸收Cl₂也可制得NaClO₃，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，始終無明顯現象的是 ( )

A．Cl₂通入AgNO₃溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

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