Question

(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。 

請回答下列問題： 
(1)裝置F中發生反應的化學方程式為                                ．
(2)裝置B中儀器的名稱是                      ；裝置E的作用是                 ．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
寫出反應的化學方程式                                       ．
（4）裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數
常數為      mol^-1   (用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

Answer 1

：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的實質為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-   Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）B裝置中，可以用堿石灰干燥氨氣，E裝置中，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質；
（3）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（5）氫氧化鈣物質的量為1mol，可以制的次氯酸鈣和氯化鈣各0.5mol，質量為127g。