【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱，使之充分反應。請計算：
（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升____？
（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是多少____________？
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為______________________________。
(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10 s又達到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；
②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu
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【題目】按要求寫方程式
（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。
（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。
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【題目】已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質的量分數為2%，則下列說法不正確的是
A.CO2的平衡轉化率α=2.5%
B.0~4 min內用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2
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【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫，會造成大氣污染。一定條件下，通過下列反應可以實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） H， 請回答：
⑴已知CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1
S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1
則△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為___（ 填實驗序號）； 與a組相比，c組改變的實驗條件可能是___。
②若b組反應進行到40min時達到平衡狀態，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8 g·L-1，則CO的物質的量濃度c（CO）=___，反應在此條件下的化學平衡常數K=___
⑶其他條件相同、催化劑不同時，SO，的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，260°C時，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快；Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是_______。
⑷SO2—O2質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三項目標，此電池的負極反應式為____________。
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【題目】苯甲酸（
）廣泛應用于制藥和化工行業。某小組同學嘗試利用甲苯(
)的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相關物質的部分信息如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃熱水 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：
請回答：
（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規格的A中最合適的是___（填字母）。
A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL
（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優點是_____。
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是_____。
（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。
A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可
（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產生的主要問題是____。
（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產品的質量為1.0 g，則苯甲酸的產率為___。
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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