【題目】已知：Ba(OH)2（固態）、CuSO4(固態)、CH3COOH（液態）可以歸為一類，則下列物質還可以和它們歸為一類的是
A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態） C. Fe(OH)3 膠體 D. 豆漿
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【題目】下列說法正確的是（ ） 
A.金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
B.標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．當電流汁讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）．若反應中生成了標況下22.4L氣體，轉移的電子數目為________。
（2）上述冶煉過程產生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號）．
a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸
c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽
（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O
＋2I－=2SO
＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程．________、________（不必配平）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是________．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________________________。
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【題目】（一）（1）用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、________________________（要填全），應稱取膽礬的質量為____________。
（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。
A．觀察刻度線時仰視
B．觀察刻度線時俯視
C．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線
D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水
（二）（1）用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數目，并回答相關問題：
KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（2）配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O
氧化產物與還原產物的物質的量比為________。
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【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
（已知， 
+OH-
H2O+NH3↑）
根據上述實驗，回答以下問題。
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）
A．該混合液中一定含有K+、
、
、
，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有
、
、
，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有
、
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
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【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
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【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（Z%）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉移的電子為6mol
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