【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數大于0.1NA
B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數目可能為0.6NA
C. 1.4g的丙烯和環丁烷混合氣體中所含氫原子數為0.3NA
D. t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數目一定為0.1NA
【答案】A
【解析】
A.假定標準狀況下乙醇（C2H5OH）是氣態，根據公式n=
可知，2.24L氣態乙醇的物質的量為0.1mol。而事實上標準狀況下乙醇是液態，根據液態分子間距離要遠小于氣態分子間距離，可推測2.24L液態乙醇中的分子數要遠大于2.24L氣態乙醇中的分子數，即標準狀況下2.24L乙醇的物質的量大于0.1mol，所以標準狀況下2.24L乙醇所含氧原子的個數大于0.1NA。A項正確；
B.2.8gN2的物質的量=
=0.1mol，N2+3H2
2NH3，如果0.1molN2完全轉化則生成0.2molNH3，每個氨分子（
）中有3個化學鍵，即0.2molNH3中有0.6mol化學鍵。因為氮氣和氫氣的反應是可逆反應，0.1mol氮氣與足量的氫氣反應不可能生成0.2mol氨氣，所以生成化學鍵的數目不可能為0.6NA，B項錯誤；
C.丙烯分子式為C3H6，環丁烷的分子式為C4H8，它們的最簡式都是CH2，1.4g的丙烯和環丁烷混合氣體可以看作1.4g“CH2”的物質，“CH2”的摩爾質量為14g/mol，1.4g“CH2”的物質的量=
=0.1mol，所以1.4g的丙烯和環丁烷混合氣體中含有氫原子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，即該混合氣體中所含氫原子數為0.2NA。C項錯誤；
D. NaOH溶液中含有OH－的物質的量=c(OH-)·V，溶液中OH-的濃度c(OH-)=
，因為無法得知t0C時Kw的值，所以無法確定0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數目，D項錯誤；答案選A。
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【題目】關于下圖所示裝置的說法中，不正確的是 （ ）
A. 氫離子在銅片表面被氧化
B. 電子由鋅片通過導線流向銅片
C. 該裝置能將化學能轉化為電能
D. 鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—＝Zn2+
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關于該實驗現象的描述不正確的是( )
A.金屬先熔化B.燃燒時火焰為黃色
C.燃燒后生成白色固體D.燃燒后生成淡黃色固體
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【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產工藝如下：
下列敘述錯誤的是
A. NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉
B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質
D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.元素周期表中有7個主族，7個副族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.氫是原子半徑最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是
①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產生
③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu＋2e－=Cu2＋
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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