Question

【題目】現有下列電解質溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚鈉（不與堿反應） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ． 常溫下，物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號）：
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式
（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是： ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑤
（2）①＞③＞②
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（4）＞；CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
【解析】解：（1）HCO3﹣既不與酸共存，也不與堿共存；NH4+不與堿共存，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應的電解質有②④⑤，所以答案是：②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的鹽，溶液pH的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ， 則對應的鹽越易水解，pH：①＞③＞②；所以答案是：①＞③＞②；（3）NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱產生氨氣，反應的離子方程式為NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 所以NH4HCO3溶液pH＞7，所以答案是：＞；CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．