Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出負極的電極反應式

（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質為FeCl3溶液，則銅片為 極（填正或負），寫出正極電極反應式

（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應為 。當外電路有6.02X1022 個電子通過，則該電池正極消耗氣體（標準狀況） L。

Answer 1

【答案】(9分)

(1)Zn-2e-=Zn2+(2分)

(2)負(1分) Fe3++e-=Fe2+(2分)

(3)2H2+O2=2H2O(2分)0.56L(2分)

【解析】

試題分析：(1)鋅和石墨組成原電池，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，故電極反應為Zn-2e-=Zn2+。

(2)銅和石墨為電極材料，氯化鐵為電解質溶液，則銅為負極，正極是溶液中的鐵離子得到電子變成亞鐵離子，故電極反應為：Fe3++e-=Fe2+。(3)氫氧燃料電池的總反應為氫氣和氧氣反應生成水2H2+O2=2H2O，每摩爾氧氣反應轉移4摩爾電子所以但有0.1摩爾電子轉移時，消耗0.025氧氣，標況下的體積為0.56L。