Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

碳	氮	Y
X		硫	Z

請回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族　 Si ac NO：0.9 mol、 NO2：1.3 mol 2 mol

【解析】由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl。

(1)Z為Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案為：第三周期、第ⅦA族；

(2)電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中Si的原子半徑最大，故答案為：Si；

(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強化，故a選；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故b不選；c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩定，則Y的非金屬性強，故c選；故答案為：ac；

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝2.2，x+3y＝4，解得：x=1.3，y=0.9，根據電子守恒：n(CuSO4)= =2mol，故答案為：NO：0.9mol、NO2：1.3mol；2mol。