Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質中不重復出現)

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實可推斷：

(1)A的化學式為____________，B的化學式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：____________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）BaCl2AgNO3

（2）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

（3）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(4）取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－

【解析】

試題（1）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，碳酸根只能與鈉離子組成可溶性鹽，其中之一必定為碳酸鈉；銀離子只能與硝酸根組成可溶性鹽，其中之一必定為硝酸銀，硫酸鋇難溶，鋇鹽一定為氯化鋇、銅鹽一定為硫酸銅；C鹽的溶液呈藍色，說明C為硫酸銅；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B為硝酸銀；加入鹽酸，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，D為碳酸鈉；A為氯化鋇；（2）鹽酸與碳酸鈉反應的離子方程式為CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；（3） 硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應生成兩種沉淀，反應的離子方程式為Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；(4）硫酸根離子的檢驗方法為取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－。