【題目】碘化鈉在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。
回答下列問題：
（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→ → → → → (用字母表示).
②裝置C中發生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。
（2）碘化鈉的制備步驟
向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。
①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________ ，該步驟反應完全的現象是______________。
②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。
③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。
④該實驗小組產率為________________。
【答案】defabc(ef的順序能互換) CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升華 無固體殘留且溶液呈無色 2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O 趁熱過濾 81.0%
【解析】
本題為實驗題，要結合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；
（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc ②裝置C提供氨氣，反應物為濃氨水和氧化鈣，故反應方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；
（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應完全時，碘單質全部轉化為NaIO和NaIO3，故現象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應前加入25.4g單質碘，即0.1mol單質碘，由原子守恒可知，應得到0.2mol NaI，即30g NaI。實驗過程中得產品24.3g，故產率=24.3g/30g×100%=81%；
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。
（2）某溫度下，反應的平衡常數如下：
a.2NO2(g) 
N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是__________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
（3）已知反應2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，可通過下列實驗數據計算k、m、n。
則k1=______________，m=______________，n=______________，
（4）已知該反應的歷程為：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數K=
B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發生如下變化。
①NO的平衡轉化率為 _______________。
②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數為______________(保留整數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ �。�
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )
A. 森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡 B. 工業上大量燃燒含硫燃料
C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車排出大量尾氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃；硫去除率=（1—
）×100%。
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。
（3）由“過濾”得到的濾液生產氧化鋁的反應過程中涉及的離子方程式是______________________。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：
元素 | 性質或原子結構 |
A | 原子核內只有一個質子 |
B | 單質是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價與最低負化合價的代數和為6 |
請回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數與質子數相等，則X單質的摩爾質量為________；
②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①、②均是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應
D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（Ⅰ）（1）“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是__________________。
（2）“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_______________________________。
（3）為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液
（4）過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水離子積）}
（Ⅱ）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。
（2）寫出電解池總反應(化學方程式)__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A D ；
（2）畫出D的原子結構示意圖 ；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com