【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3
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【題目】下列化學反應中，屬于吸熱反應的是
A. 木炭燃燒反應 B. 稀硫酸與燒堿反應
C. 生石灰與水反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體
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【題目】下列說法中正確的是
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化[來源
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 （ ）
A. 該溶液中，H＋、NH
、SO
、I－可以大量共存
B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO
、NH
可以大量共存
C. 該溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO
可以大量共存
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有7個周期
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀)
請回答問題：
(1)按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為:
i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母編號）
(2)證明Fe2O3己被還原的現象是___________________。
(3)研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。
設計并完成實驗如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
1 | 加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 |
3 | __________________ | 變紅 |
①根據實驗現象，則猜想_________成立。
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發現溶液紅色褪去。可能的原因及驗證方法為__________________。
(4)上述裝置還有不妥之處，改進措施為____________________。
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【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據實驗內容填寫相應結論：
(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；
(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
綜合以上實驗，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒有，兩空均可不填）
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】下列說法正確的是
A. 因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃
B. 因為液態氨氣化時吸熱，可用液態氨作制冷劑
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
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