【題目】按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學方程：_______________。
（2）寫出下列物質的結構簡式；
①2，3-二甲基戊烷____________________________________
②3-甲基-2-戊烯___________________________________
③間二甲苯____________________________
（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式__________
【答案】
（1）
（2）①(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3 ②CH3CH=C(CH3)CH2CH3 ③
（3） C5H8
【解析】
試題分析：（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，在適當的溫度、壓強、催化劑條件下，乙烯能發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：；
（2）①2，3-二甲基戊烷，最長碳鏈為5，在2、3號碳上分別含有1個甲基，故結構簡式為：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；
②依據系統命名方法，結合名稱寫出結構簡式，3-甲基-2-戊烯的結構簡式是：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；
③間二甲苯中苯環連接2個甲基且處于間位位置，起結構簡式為：
；
（3）鏈狀單炔烴的通式CnH2n-2，5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式為C5H8；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn(OH）2 | Co(OH）2 | Ni(OH）2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。
（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 （填化學式）。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 、 。
（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4）2S的濃度不宜過大的原因是 。
（4）濾液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。
（5）將質量為akg的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為 。（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請回答:
（1）基態Si原子的價層電子排布圖為 ；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價層電子對數目為 。
（2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵，其微粒的立體結構分別為 、 。
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數為 。
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色。大多數金屬元素有焰色反應的微觀原因為 ；N3-中σ鍵和π鍵的數目之比為 。B、F與N三種元素同周期，三種基態原子的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成。則：
①晶胞中最小的環含有_____個原子。
②若晶體密度為ρg·cm3，阿伏伽德羅常數為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖填空。
已知H是環狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。
（1）化合物A含有的官能團是 。
（2）B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F,由E轉變成F時發生兩種反應,其反應類型分別是 。
（3）D的結構簡式是 。
（4）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是 。
（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇鹽生產中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：
已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。
iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發生反應的離子方程式 。
（3）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。
（4）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。
（5）該廠結合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（6）過濾3后的母液應循環到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。
（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發生類似反應。寫出 Fe2O3發生反應的方程式：______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發生反應的離子方程式為：______________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數目：______________ 。
（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為
。已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似。完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 。
（2）一定條件下乳酸能發生的反應類型有______________ (填序號)。
A．水解反應
B．取代反應
C．加成反應
D．中和反應
E．氧化反應
F．酯化反應
（3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此有機生成物的結構簡式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
（2） 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是_______________(寫化學式)。
（3） Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質的化學式))。
（4） ZX的電子式為_________________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為__________________。
（5） 熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，放電時，電池的正極反應 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。
a．KMnO4b．
c．
d．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為
（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c
的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液
，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。
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