Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B. 放電時正極反應為：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的pH不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、放電時，Zn作負極，被氧化，由總反應可得，生成Zn(OH)2，電解質溶液呈堿性，所以電極反應式為Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，A正確；

B、放電時，K2FeO4為電池的正極，發生還原反應，生成Fe(OH)3，電極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－，B正確；

C、放電時，K2FeO4為電池的正極，Fe的化合價由+6價降為+3價，則每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，C正確；

D、放電時，K2FeO4為電池的正極，發生還原反應，生成Fe(OH)3，電極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－，正極生成OH－，溶液堿性增強，pH增大，D錯誤。

答案選D。